（2014?路桥区模拟）随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下
一、（2014?路桥区模拟）随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下
A．在电解法合成氨的电解池中不能用水作电解质溶液的溶剂，原因是新法合成氨电解池的反应温度是570℃时，水为水蒸气，故A错误；
B．由氢离子移动方向可知A为银极，B为阳极，阳极连接电源正极，故B错误；
C．A为阴极，发生还原反应，电解方程式为N2+6e-+6H+═2NH3，故C正确；
D．由于气体存在的条件不一定为标准状况下，则不能确定气体的体积，故D错误．
故选C．
二、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．其原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
（1）①升高温度平衡向逆反应方向移动，则 氨气的产率降低，故①错误；
②增大压强平衡向正反应方向移动，则氨气的产率增大，故②正确；
③使用催化剂平衡不移动，氨气的产率不变，故③错误；
④及时分离出NH3，可使平衡向正反应方向移动，则氨气的产率增大，故④正确，
故答案为：②④；
（2）①N2的消耗应速率是NH3的消耗速率的
1
2 ，可说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故①正确；
②因反应前后气体的体积不等，则在恒容条件下，混合气体的压强保持不变，说明达到平衡状态，故②正确；
③N2、H2、NH3的物质的量之比为取决于反应起始的配料比以及转化的程度，不能确定是否达到平衡状态，故③错误；
④单位时间内每生成3molH2的同时有2molNH3生成，可说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故④正确；
⑤3无论是否达到平衡状态都存在1molN-N键断裂，同时有6molN-H键断裂，故⑤错误，
故答案为：①②④；
（3）正反应吸热，则升高温度平衡向正反应方向移动，NH3的物质的量减小，平衡常数增大，则a正确，b错误；
加入H2的物质的量，平衡向逆反应方向移动，则NH3的转化率减小，故c正确；
加入NH3的物质的量，生成物物质的量总和增大，故d错误，
故答案为：ac．
三、合成氨是人类科学技术上得一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献．合成氨的工艺流程图如图：（1
（1）分离液态空气可得到合成氨所需要的氮气，是利用了液态氮和液态氧沸点的不同，分离过程中没有新物质生成，属于物理变化．
（2）空气中氮气的体积分数约为78%．
（3）N2、H2反应生成NH3，反应的化学方程式为：N2+3H2
催化剂
.
高温高压 2NH3．
（4）由合成氨的工艺流程图，反应物是氮气和氢气，生成的氨气中含有氮气和氢气，氮气和氢气分离后可氮气和氢气．
故答案为：（1）物理；（2）78%；（3）N2+3H2
催化剂
.
高温高压 2NH3；（4）N2；H2．
四、（6分）合成氨是人类科学技术上得一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献。合成氨的工艺流程图如
（1）78% （2）H 2 O （3）3H 2 +N 2 2NH 3 ; N 2 、H 2
试题分析：（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为78%，（2）制取氢气的反应过程为：C+H 2 O
CO+H 2 ，CO+H 2 O
CO 2 +H 2 。能提供氧元素的物质具有氧化性，故上述两个化学反应中表现氧化性的物质是H 2 O，（3）N 2 、H 2 反应生成NH 3 的化学方程式为：3H 2 +N 2 2NH 3 ;上述流程中可循环利用的物质是N 2 、H 2
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